(i) Elektronbristsamma föreningar av väte: - Hydriderna i vissa föreningar saknar elektroner eftersom dessa element som gp 13-element inte har tillräckligt med elektroner. … Exempel på sådana element är C och Si. De bildar CH4 och SiH4.
Varför är elektronbrist i SiH4?
- Därför har den 2 elektronpar mindre än det maximala antalet erforderliga för bindning, vilket gör den elektronbrist.
Har SiCl4-elektronbrist?
SiCl4 är ingen elektronbristförening eftersom kisel har 8 valenselektroner. Den kan inte sprida sin kovalens utöver 4 eftersom kisel inte har d-orbitaler.
Vilken förening har elektronbrist?
kovalent bindning
En annan typ av undantag från Lewis-metoden för bindning är förekomsten av föreningar som har för få elektroner för att en Lewis-struktur ska kunna skrivas. Sådana föreningar kallas föreningar med elektronbrist. Ett utmärkt exempel på en förening med elektronbrist är diboran, B2H6…
Vilket av följande är elektronbrist?
Boraner och karboaner identifieras som elektronbristföreningar i kemi.