Logo sv.boatexistence.com

Varför är bromoxider minst stabila?

Innehållsförteckning:

Varför är bromoxider minst stabila?
Varför är bromoxider minst stabila?

Video: Varför är bromoxider minst stabila?

Video: Varför är bromoxider minst stabila?
Video: All about Bromine, one of my favorite elements | Element Series 2024, Maj
Anonim

Brom-syrebindningar i sina högre oxider är minst stabila bland andra halogenoxider, eftersom de saknar båda: Högre polaritet som i fallet med jod och multipelbindningsbildning som involverar d-orbitalerna som i fallet med klor.

Vilken halogenoxid är minst stabil?

Stabiliteten för jodoxider är större än för klor medan bromoxider är de minst stabila.

Varför är högre oxider av halogener mer stabila?

Eftersom de högre är mindre reaktiva än de lägre och även storleken på atomerna är mer eller högre så de är mindre reaktiva och därför är oxiderna mer stabila. Denna diskussion om Varför högre oxider av halogener tenderar att vara mer stabila än de lägre? görs på EduRev Study Group av NEET Students.

Är brom reaktivt eller stabilt?

Liksom de andra halogenerna har brom sju elektroner i sitt yttre skal och är mycket reaktivt. Du hittar brom i många s altföreningar med alkalimetaller.

Vilka av halogenerna är mer stabila?

Tendensen hos halogenelementen att bilda s altliknande (d.v.s. starkt joniska) föreningar ökar i följande ordning: astatin < jod < brom < klor < fluor. Fluorider är vanligtvis mer stabila än motsvarande klorider, bromider eller jodider.

Rekommenderad: