H2S, H2Se och H2Te uppvisar dipol-dipol-intermolekylära krafter medan H2O uppvisar vätebindning. I detta fall är vätebindningen av vatten starkare än dispersionen av H2Te.
Har svavelväte vätebindning?
Tänk till exempel på vätesulfid, H2S, en molekyl som har samma form som vatten men inte innehåller vätebindningar. … Även om N–H- eller O–H-grupper kan bilda vätebindningar med andra molekyler, kan S–H-grupper inte göra det.
Vilken typ av intermolekylära krafter verkar mellan två vätesulfidmolekyler?
(a) H2S-molekyl:
Enligt VSEPR-teorin betyder detta att molekylens form är böjd och på grund av den asymmetriska formen är molekylen polär. Den intermolekylära kraften som polära molekyler deltar i är dipol-dipolkrafter.
Vilka krafter håller samman svavelväte?
15) Vattenmolekyler upplever vätebindningar medan vätesulfid (H2S)-molekyler upplever dipolkrafter.
Varför har svavelväte dipol-dipolkrafter?
H2S uppvisar dipol-dipol-intermolekylära krafter. svavel är mer elektronegativt än väte och gör molekylen något polär och böjd. Molekylens böjda form gör att vektorsumman av bindningsdipolmomenten kommer att producera en icke-noll.
