Svaret är kolmonoxid(CO). Förklaring: I 'CO' (14 elektroner) finns det ingen oparad elektron i dess molekylära orbital. Därför uppvisar detta inte paramagnetism.
Uppvisar N2 paramagnetism?
Det betyder att N2 är diamagnetisk, utan oparade elektroner. Faktum är att dess högsta energiupptagna molekylära orbital (HOMO) är dess σ2pz bindande orbital, som för närvarande innehåller två elektroner. … N+2 har alltså en paramagnetisk konfiguration på grund av den oparade σ2pz-elektronen.
Vad är inte paramagnetiskt?
Alltså är det bara CO som inte uppfyller villkoret för paramagnetisk karaktär att föreningen måste ha oparade elektroner. Det är alltså inte en paramagnetisk art. Därför är det korrekta alternativet för denna givna fråga A som är kolmonoxid (CO).
Vilka program har paramagnetism?
Exempel på paramagneter inkluderar koordinationskomplexet myoglobin, övergångsmetallkomplex, järnoxid (FeO) och syre (O2). Titan och aluminium är metalliska element som är paramagnetiska.
Uppvisar O2 paramagnetiskt beteende?
På grund av närvaron av två oparade elektroner kan vi säga att syremolekylen är paramagnetisk till sin natur. Anledningen till att syre är paramagnetiskt är på grund av närvaron av två oparade elektroner.
