Syre är mer elektronegativt än klor på grund av följande skäl: Syre är placerat mot vänster sida av fluor så har en elektron mindre än fluor. Klor ligger under fluor och har ett nytt skal av valenselektroner tillsatt.
Varför är syres elektronegativitet mer än klor?
Skillnaden i elektronegativiteten mellan de två elementen är ganska liten, men den främsta anledningen till det är för att klor är en period under syre Klorens valenselektroner är alltså mindre hårt bundna än syre, så de skulle ha en lägre första joniseringsenergi.
Har syre och klor samma elektronegativitet?
P-Block-elementen. Förklara varför, trots nästan samma elektronegativitet, syre bildar vätebindning medan klor inte gör det. Bildandet av vätebindning beror på atomens storlek. … även om elektronegtiviteten är densamma men syre har mindre storlek än klor.
Har syre högsta elektronegativitet?
Syrgas förkärlek för elektroner kan tillskrivas dess elektronegativitet, som är näst högsta i det periodiska systemet.
Varför har syre högre elektronegativitet?
Varför är syre mer elektronegativt än kväve? Syre har 8 protoner i kärnan medan kväve bara har 7. Ett bindande elektronpar kommer att uppleva mer attraktion från syrets kärna än från kvävets, därför är elektronegativiteten för syre större.
