Versionerna av ett grundämne med olika neutroner har olika massor och kallas isotoper. Den genomsnittliga atommassan för ett grundämne är beräknad genom att summera massorna av grundämnets isotoper, var och en multiplicerad med dess naturliga mängd på jorden.
Är isotopisk massa detsamma som atommassa?
Varje isotop har sin egen atommassa, kallad dess isotopmassa. … Dessutom är relativ isotopmassa inte detsamma som isotopmassa, och relativ atommassa (även kallad atomvikt) är inte detsamma som atommassa. En relativ isotopmassa är massan av en isotop i förhållande till 1/12 av massan av en kol-12-atom.
Hur är isotoper relaterade till atommassa?
Varje isotop av ett givet grundämne har samma atomnummer men olika massnummer (A), vilket är summan av antalet protoner och neutroner. … Atommassan för ett grundämne är det viktade medelvärdet av massorna av de naturligt förekommande isotoper.
Har isotoper samma atommassanummer?
Atomer av samma grundämne har samma antal protoner, men olika isotoper har olika antal neutroner. Olika isotoper av samma grundämne har olika massor eftersom de har olika antal neutroner.
Kan isotoper någonsin ha samma masstal förklara?
Olika isotoper av samma grundämne kan inte ha samma massnummer, men isotoper av olika grundämnen har ofta samma massnummer, t.ex. kol-14 (6 protoner och 8 neutroner) och kväve-14 (7 protoner och 7 neutroner).
