K+-katjonen har en liten positiv laddning (+1) och en relativt stor radie (eftersom den är på fjärde raden i det periodiska systemet), så dess Ka < 1 x 10-14 Det kommer inte att hydrolysera vatten eller påverka pH NO3−-anjonen är konjugat bas konjugat bas För en vattenlösning av en svag syra kallas dissociationskonstanten för sur joniseringskonstanten (Ka). På liknande sätt är jämviktskonstanten för reaktionen av en svag bas med vatten basjoniseringskonstanten (Kb). För alla konjugerade syra–baspar, KaKb=Kw. https://chem.libretexts.org › 07:_Acid_and_Base_Equilibria
7.12: Förhållandet mellan Ka, Kb, pKa och pKb - Chemistry LibreTexts
av en stark syra, så den har i princip ingen basisk karaktär (Kb < 1 x 10-14).
Genomgår K hydrolys?
K2SO4 genomgår inte hydrolys.
Hur hydrolyserar du vatten?
En vanlig typ av hydrolys uppstår när ett s alt av en svag syra eller svag bas (eller båda) löses i vatten. Vatten joniseras spontant till hydroxidanjoner och hydroniumkatjoner. S altet dissocierar också i sina beståndsdelar anjoner och katjoner.
Vilka joner kan hydrolysera vatten?
Två typer av joner hydrolyserar i vattenlösningar: (1) s alterna av svaga syror och baser och (2) vissa metalljoner.