I ett kalorimetriexperiment sattes 0,1277 g Mg-band till 200 ml 0,500 M HCl vid 24,12 grader Celsius. Vattentemperaturen ökade till 27,10 grader Celsius. Beräkna ΔH för denna reaktion, som utförd, och ΔH per mol HCl.
Vad är slutsatsen av kalorimetri?
4 SLUTSATSER
Den mycket stora fördelen med kalorimetri är att det är helt ospecifikt, vilket innebär att nästan vilken typ av biologisk reaktion eller process som helst kan vara mätbar med kalorimetri. Gränsen kan vara instrumentets känslighet.
Vad mäter ett kalorimetriexperiment?
Kalorimetri är mätningen av överföringen av värme in i eller ut ur ett system under en kemisk reaktion eller fysikalisk processEn kalorimeter är en isolerad behållare som används för att mäta värmeförändringar. Majoriteten av reaktionerna som kan analyseras i ett kalorimetriexperiment är antingen vätskor eller vattenlösningar.
Vilka fel kan uppstå i ett kalorimetriexperiment?
Mer tillförlitliga resultat kan erhållas genom att upprepa experimentet många gånger. Den största felkällan vid kalorimetri är vanligtvis oönskad värmeförlust till omgivningen. Detta kan minskas genom att isolera sidorna på kalorimetern och lägga till ett lock.
Vad kan du lära dig av ett kalorimetriexperiment?
Kalorimetri är processen att mäta mängden värme som frigörs eller absorberas under en kemisk reaktion. Genom att känna till förändringen i värme kan det avgöras om en reaktion är exoterm (frigör värme) eller endoterm (absorberar värme).
