Inom kemi är disproportionering, ibland kallad dismutation, en redoxreaktion i där en förening med mellanliggande oxidationstillstånd omvandlas till två föreningar, en med högre och en med lägre oxidationstillstånd.
Vad är termoproportionering?
: omvandlingen av ett ämne till två eller flera olika ämnen, vanligtvis genom samtidig oxidation och reduktion.
Vad är disproportioneringsredoxreaktion med exempel?
En disproportioneringsreaktion är när en multiatomisk art vars relevanta element har ett specifikt oxidationstillstånd oxideras och reduceras i två separata halvreaktioner, vilket ger två andra produkter som innehåller samma relevanta element. Ett praktiskt exempel är Mn2O3 som blir Mn2+ och MnO2.
Hur vet du om en reaktion är oproportionerlig?
Tips: En disproportioneringsreaktion är när ett ämne både oxideras och reduceras och bildar olika produkter. Kontrollera oxidationsnumret för grundämnena i föreningar och jämför dem på båda sidor.
Hur vet du om det är ett redoxtillstånd?
Allmänna regler för oxidationstillstånd
För en enkel (monoatomisk) jon, är oxidationstillståndet lika med nettoladdningen på jonen Till exempel, Cl – har ett oxidationstillstånd på -1. När det finns i de flesta föreningar har väte ett oxidationstillstånd på +1 och syre ett oxidationstillstånd på −2.
