Vanligaste isotoper: Br-79 (50,7 procent av naturligt överflöd), Br-81 (49,3 procent av naturligt överflöd.
Hur vet du vilken isotop som är mest förekommande?
För att bestämma den vanligaste isotopformen av ett grundämne, jämför givna isotoper med det viktade medelvärdet i det periodiska systemet Till exempel är de tre väteisotoperna (visas ovan) H -1, H-2 och H-3. Atommassan eller det viktade medelvärdet för väte är cirka 1,008 amu (titta igen på det periodiska systemet).
Vilket finns i större överflöd i jordskorpan brom-79 eller brom 80?
Den genomsnittliga atommassan är 79,904, vilket innebär att det finns mycket fler Brom - 80-atomer än brom - 79 atomer, eftersom 79,904 är mycket närmare 80.
Vilket är mer överflöd av brom-79 eller brom 81?
Problem: Grundämnet brom har en atomvikt på 79,9 och består av två stabila isotoper brom-79 och brom-81. Isotopen brom-79 har en massa på 78,9 amu och en procent naturlig förekomst av 50,5%. Isotopen bromine-81 har ett naturligt överflöd i procent på 49,5%.
Vilken av dessa två isotoper av brom är rikligare?
Brom har två naturligt förekommande isotoper (Br-79 och Br-81) och en atommassa på 79,904 amu. Massan av Br-81 är 80,9163 amu, och dess naturliga mängd är 49,31%.
