Dessutom minskar -R-effekten av bensenringen av klorbensen elektrondensiteten för C - Cl-bindningen nära Cl-atomen. Som ett resultat av detta minskar polariteten för C-Cl-bindningen i klorbensen. Därför är dipolmomentet för klorbensen lägre än det för cyklohexylklorid.
Varför är dipolmomentet för klormetan högre än det för klorbensen?
Elektronegativitet för sp3-kol i kloroetan är mer än elektronegativitet för sp2-kol i klorbensen. Som ett resultat minskar elektronegativitetsskillnaden mellan klor och kol vilket gör dipolmomentet för klorbensen mindre än dipolmomentet för kloroetan.
Varför har klorbensen mer dipolmoment än fluorbensen?
Så, den avgörande faktorn här är bindningsavståndet mellan elementen. Och eftersom vi vet att Kloratomen är större än fluoratomen, så bindningsavståndet kommer att vara större i fallet med klorbensen Därför har klorbensen ett högre dipolmoment än fluorbensen.
Hur hybridiseras klorbensen sp2?
I klorbensen, kolet som klor är fäst till är 2p2-hybridiserat, medan i cyklohexylklorid är det kolet sp3-hybridiserat. Det har en inverkan på dipolmomentet eftersom ju större s-karaktären hos hybridorbitalen är, desto mer elektronegativ blir den kolatomen.
Är klorbensen en polär molekyl?
1, 2-diklorbensen eller orto-diklorbensen är icke-polär till sin natur medan dess isomer para diklorbensen är polär (på grund av noll dipolmoment). Polära molekyler uppstår när två atomer inte delar elektroner lika i en kovalent bindning.… Detta händer när det finns en skillnad mellan elektronegativiteten för varje atom.
