Anledningen till denna brist på plan är att en regelbunden oktagon har inre vinklar på 135 grader, medan sp2-vinklar är mest stabila vid 120 grader. För att undvika påkänningen antar molekylen därför en icke-plan geometri.
Är cyklooktatetraen en plan molekyl förklara?
Cyklooktatetraen antar en kar (d.v.s. båtliknande) form. Eftersom den inte är plan, även om den har 4n π-elektroner, är dessa elektroner inte delokaliserade och konjugerade. Molekylen är därför icke-aromatisk.
Varför är cyklooktatetraen Dianion plan?
Cyklooktatetraen i sin dianjoniska form (COT(2-)) anses vara delvis eller helt aromatisk på grund av det faktum att den, till skillnad från sin neutrala motsvarighet, antar plan struktur med CC-bindningar utjämnade.
Varför är cyklooktatetraen inte antiaromatisk?
När det gäller aromaticitetskriterierna som beskrivits tidigare är cyklooktatetraen inte aromatisk eftersom den inte uppfyller 4n + 2 π elektron Huckel-regeln (dvs. den har inte en udda antal π elektronpar). … Så om cyklooktatetren var plan skulle det vara antiaromatisk, en destabiliserande situation.
Är cyklooktatetraen antiaromatisk eller icke aromatisk?
Eftersom cyklooktatetraen bryter mot ett av de tre första aromaticitetskriterierna (det är inte plant), beskrivs det bäst som icke-aromatisk.
