När det gäller aromaticitetskriterierna som beskrivits tidigare, är cyklooktatetraen inte aromatisk eftersom den inte uppfyller 4n + 2 π elektron Huckel-regeln (dvs. den har inte en udda antal π elektronpar). … Så om cyklooktatetren var plan skulle det vara antiaromatisk, en destabiliserande situation.
Är cyklooktatetraen antiaromatisk?
Cyklooktatetraen verkar vid första anblicken vara antiaromatisk, men är ett utmärkt exempel på en molekyl som använder en icke-plan geometri för att undvika destabiliseringen som är ett resultat av antiaromaticitet.
Varför är Cyclooctatetraene Dianion aromatisk?
Cyklooktatetraen i sin dianjoniska form (COT(2-)) anses vara delvis eller helt aromatiskt på grund av det faktum att det, till skillnad från sin neutrala motsvarighet, antar plan struktur med CC-obligationer utjämnade.
Varför är cyklopentadien icke-aromatisk?
Cyclopentadien är inte en aromatisk förening på grund av närvaron av ett sp3-hybridiserat ringkol på dess ring på grund av vilket det inte innehåller ett oavbrutet cykliskt pi-elektronmoln … Men, den har 4n\pi elektroner (n är lika med 1 eftersom det finns 4 pi elektroner). Därför är den antiaromatisk.
Hur är Cyclooctatetraene inte plant?
Du kommer att märka att till skillnad från bensen är cyklooktatetraen inte plant, , istället antar det en "badkar"-form. Anledningen till denna brist på plan är att en vanlig oktagon har inre vinklar på 135 grader, medan sp2-vinklar är mest stabila vid 120 grader.
