Förändringen i fri energi (ΔG) är skillnaden mellan den värme som frigörs under en process och den värme som frigörs för samma process som sker på ett reversibelt sätt. Om ett system är i jämvikt, ΔG=0.
Varför är Gibbs fria energi lika med noll vid jämvikt?
Gibbs fria energi är ett mått på hur mycket "potential" en reaktion har kvar för att göra ett netto "något". Så om den fria energin är noll, då är reaktionen i jämvikt, an inget mer arbete kan göras Det kan vara lättare att se detta med en alternativ form av Gibbs fria energi, såsom ΔG=−TΔS.
Vad händer med Gibbs fria energi vid jämvikt?
Gibbs energi G är en mängd som blir mer negativ under loppet av alla naturliga processer. Allteftersom en kemisk reaktion äger rum, faller G bara och kommer aldrig att bli mer positiv. … Vid denna punkt är G på ett minimum (se nedan), och ingen ytterligare nettoförändring kan ske; reaktionen är då i jämvikt.
Vad är Gibbs energi vid jämvikt?
Om ett system är i jämvikt, ΔG=0. Om processen är spontan, ΔG 0.
Är Delta G 0 i jämvikt?
Gibbs fria energi är den fria energin för att utföra arbete. Vid jämvikt vinnas eller förloras ingen nettoenergi (ingenting förändras egentligen). Sålunda, vid jämvikt är Delta G 0.
