I den enkla aromatiska ringen av bensen delokaliseringen av sex π elektroner π elektroner I kemi är pi-bindningar (π-bindningar) kovalenta kemiska bindningar där två lober i en orbital på en atom överlappar två lober av en orbital på en annan atom och denna överlappning sker i sidled. … Pi-bindningar kan bildas i dubbel- och trippelbindningar men bildas inte i enkelbindningar i de flesta fall. https://en.wikipedia.org › wiki › Pi_bond
Pi bond - Wikipedia
över C6-ringen indikeras ofta grafiskt med en cirkel.
Var finns de delokaliserade elektronerna i bensen?
Bensen är också en cyklisk molekyl där alla ringatomer är sp2-hybridiserade vilket gör att π-elektronerna kan delokaliseras i molekylära orbitaler som sträck ut hela vägen runt ringen, över och under ringens plan.
Hur hittar du antalet delokaliserade elektroner?
Det enklaste sättet att upptäcka delokaliserade elektroner är att jämföra elektronplaceringar i två resonansformer Om ett par förekommer på en plats i en form och på en annan plats i en annan form, är paret delokaliserat. Du kan se delokaliserat beteende i resonansformerna I och II nedan.
Hur många sp2 är det i bensenringen?
I detta hybridiseras 1 s orbitaler och två p orbitaler och bildar tre sp2 hybridiserade orbitaler. Var och en av kolatomerna kommer att bilda sigmabindningar med två andra kolatomer och en väteatom. Bensen är en kombination av kol- och väteatomer.
Hur många sigma- och pi-bindningar finns i bensenringen?
Nu, när vi tittar på strukturen för bensen, kan vi se att det finns 3 C=C-bindningar. Därför finns det 12 sigma-bindningar och 3 pi-bindningar Bensen består därför av 15 kovalenta bindningar. Därför är svaret – alternativ (b) – Antalet sigma- och pi-bindningar i bensen är 12 respektive 3.
