Det är också möjligt att den faktiska avkastningen är mer än den teoretiska avkastningen. Detta tenderar att inträffa oftast om lösningsmedel fortfarande finns kvar i produkten (ofullständig torkning), på grund av felvägning av produkten, eller kanske för att en oförklarad substans i reaktionen fungerade som en katalysator eller också ledde till produktbildning.
Kan en reaktion någonsin ge 110 % faktisk avkastning?
The Law of Conservation of Mass säger att materia varken kan skapas eller förstöras, allt som händer är att den ändrar form. Därför kan en reaktion ALDRIG ge 110 % faktisk avkastning.
Kan den procentuella avkastningen någonsin överstiga det teoretiska utbytet av en reaktion?
Den procentuella avkastningen är förhållandet mellan den faktiska avkastningen och den teoretiska avkastningen, uttryckt i procent. … Men procent utbyten som är större än 100 % är möjliga om den uppmätta reaktionsprodukten innehåller föroreningar som gör att dess massa blir större än den faktiskt skulle vara om produkten var ren.
Kan den faktiska avkastningen vara lika med teoretisk?
Det faktiska utbytet för en experimentell reaktion är inte lika med det teoretiska utbytet på grund av bireaktioner som uppstår samt föroreningar i behållaren som kan hindra reaktionen.
Vad är skillnaden mellan den teoretiska avkastningen och den faktiska avkastningen?
Teoretiskt utbyte är vad du beräknar utbytet kommer att vara med hjälp av den balanserade kemiska reaktionen. Faktiskt utbyte är vad du faktiskt får i en kemisk reaktion. Percent yield är en jämförelse av den faktiska avkastningen med den teoretiska avkastningen.
