basiciteten för en amin ökas av elektrondonerande grupper och minskas av elektronbortdragande grupper. Arylaminer är mindre basiska än alkylsubstituerade aminer eftersom en viss elektrontäthet som tillhandahålls av kväveatomen är fördelad genom den aromatiska ringen.
Varför ökar elektrondonerande grupper basiciteten?
Eftersom Lewis-baser donerar elektronpar och Lewis-syror accepterar dem: elektronbortdragande substituenter tenderar att minska Lewis-basiciteten för basiska ställen medan elektrondonerande substituenter ökar platsen Lewis basiciteten genom att göra dem mer elektronrika.
Ökar eller minskar elektrondonerande grupper surheten?
Obs: De elektronbortdragande grupperna ökar surheten hos karboxylsyror. Å andra sidan minskar elektrondonerande - grupper surheten hos karboxylsyror eftersom de minskar polariteten för −OH-bindningen i −COOH-gruppen.
Hur påverkar elektronbortdragande grupper basiciteten?
Du kanske minns att elektronbortdragande atomer (t.ex. F eller Cl) eller funktionella grupper (t.ex. NO2) tenderar att öka surheten, genom att slurpa bort elektroner densitet från den konjugerade basen. … Lägre laddningstäthet=mer stabilitet=lägre basicitet.
Hur elektronfrigörande och elektrondonerande funktionella grupper påverkar aminernas basicitet?
Aminer och ammoniak
Detta beror på den elektrondonerande effekten av alkylgrupper som ökar elektrondensiteten på kväve Tertiära aminer har fler elektrondonerande R-grupper och öka elektrontätheten på kväve i större utsträckning. … Alltså ju fler R-grupper aminen har, desto mer basisk är den.
