Obs: Arrhenius-ekvationen uttrycks ibland som k=Ae-E/ RT där k är den kemiska reaktionshastigheten, A är en konstant beroende på de inblandade kemikalierna, E är aktiveringsenergin, R är den universella gasen konstant, och T är temperaturen.
Vilken av följande är en Arrhenius-ekvation?
Arrhenius-ekvationen är k=Ae^(-Ea/RT), där A är frekvensen eller pre-exponentialfaktorn och e^(-Ea/RT) representerar andelen kollisioner som har tillräckligt med energi för att övervinna aktiveringsbarriären (d.v.s. har energi större än eller lika med aktiveringsenergin Ea) vid temperatur T.
Vad är Arrhenius-ekvationen endast matematiskt uttryck?
Bestämning av aktiveringsenergin
Arrhenius-ekvationen, k=Ae−Ea/RT.
Vad används Arrhenius-ekvationen till?
Arrhenius-ekvationen kan användas för att bestämma effekten av en temperaturförändring på hastighetskonstanten, och följaktligen på reaktionshastigheten. Om hastighetskonstanten fördubblas, till exempel, fördubblas också reaktionshastigheten.
Vad kännetecknar Arrhenius-syror och baser?
En Arrheniussyra är ett ämne som dissocierar i vatten för att bilda vätejoner (H+) … En Arrheniusbas är ett ämne som dissocierar i vatten och bildar hydroxidjoner (OH–). Med andra ord, en bas ökar koncentrationen av OH– joner i en vattenlösning.
