Teoretiskt utbyte är beräknat baserat på stökiometrin för den kemiska ekvationen. Det faktiska utbytet bestäms experimentellt. Den procentuella avkastningen bestäms genom att beräkna förhållandet mellan faktisk avkastning och teoretisk avkastning.
Varför får du aldrig den teoretiska avkastningen?
Skäl till att inte uppnå den teoretiska avkastningen. Möjliga skäl för att inte uppnå det teoretiska utbytet. Reaktionen kan sluta innan den är färdig så att reaktanter förblir oreagerade Det kan finnas konkurrerande reaktioner som ger andra produkter och därför minskar utbytet av den önskade.
Hur hittar du teoretisk massa?
- Återigen måste vi först ta reda på vilket som är begränsningsreagenset. …
- Nu när vi känner till det begränsande reagenset och dess mol vet vi hur många mol av produkten som kommer att bildas. …
- Använd massan=molekylviktmolekvationen för att bestämma produktens teoretiska massa.
Hur räknar du ut teoretisk avkastning?
Multiplicera förhållandet med den begränsande reaktantens kvantitet i mol. Svaret är det teoretiska utbytet, i mol, av den önskade produkten.
Vad är det teoretiska utbytet i kemi?
Det teoretiska utbytet är högsta möjliga massan av en produkt som kan göras i en kemisk reaktion. den begränsande reaktantens massa och relativa formelmassa, och. produktens relativa formelmassa.
