När lösningen av svag elektrolyt späds, volymen av lösningen ökar, och därmed ökar ekvivalent ledningsförmåga (λc). Men under denna process minskar antalet strömförande partiklar per cm3.
Vad händer när svag elektrolyt späds ut?
För en svag elektrolytmolär konduktans i utspädd lösning ökar kraftigt när dess koncentration i lösningen minskar.
Vad händer med den elektriska ledningsförmågan hos svag elektrolyt med utspädning?
För svaga elektrolyter (d.v.s. ofullständigt dissocierade elektrolyter) beror dock den molära konduktiviteten starkt på koncentrationen: Ju mer utspädd lösning, desto högre molarledningsförmåga, på grund av ökad jondissociation.
Vad är ett exempel på en svag elektrolyt?
Svaga elektrolyter dissocierar delvis till joner i lösning och är svaga ledare av elektricitet. Typer av svaga elektrolyter inkluderar svaga syror och baser. Exempel på svaga elektrolyter inkluderar ättiksyra och kvicksilver(II)klorid.
Varför ökar dissociationen av svag elektrolyt vid utspädning?
Tips: Dissociationsgraden för en svag elektrolyt är direkt proportionell mot kvadratroten av utspädningen eftersom den vid utspädning dissocieras till joner på grund av den höga dielektriska konstanten för vatten eller lösningsmedel och jonerär lätt tillgängliga och ökar därmed graden av dissociation.