Borsyra är en svag monobasisk syra eftersom den inte dissocierar helt och ger H+-joner men den kan bilda metaborat genom att ta emot OH-joner från vatten.
Är borsyra en svag syra?
Borsyra är en mycket svag syra och direkt titrering med NaOH är inte möjlig. Ett hjälpreagens som bidrar till frisättningen av protoner i en känd stökiometri underlättar syra-bastitreringen.
Varför beter sig borsyra som en svag monobasisk syra?
- Även om borsyra innehåller 3 OH-grupper kan den fungera som enbasisk syra snarare än tribasisk syra. Detta beror på att den inte fungerar som en protondonator utan att den accepterar ett par elektroner från OH-joner… - Eftersom endast en \[{{H}^{+}}] kan frigöras av en vattenmolekyl, är borsyra en monobasisk syra.
Är borsyra en svag monobasisk syra?
Borsyra är en mycket svag och uteslutande monobasisk syra som tros fungera, inte som en protondonator, utan som en Lewis-syra, dvs. den accepterar OH −.
Är borsyra en stark Lewis-syra?
Borsyra, även kallad väteborat, boracinsyra och ortoborsyra är en svag, enbasisk Lewis-syra av bor. Men en del av dess beteende mot vissa kemiska reaktioner tyder på att det också är tribasisk syra i Brønsted-bemärkelsen.
